• SISTEMAS DISPERSOS
  
  PRACTICA NO. 9
  
  
  “SOLUCIONES QUIMACAS COMUNES”
  
  
  OBJETIVO: QUE EL ALUMNO PUEDA IDENTIFICAR Y DISTINGUIR LOS DIFERENTES TIPOS DE SOLUCIONES Y CONCENTRACIONES
  
  MATERIAL A UTILIZAR:
  1. BALANZA ELECTRONICA O GRANATARIA.
  2. CAFÉ SOLUBLE
  3. AZUCAR COMUN
  4. AGUA POTABLE
  
  PROCEDIMIENTO:
  1. PREPARA UN CAFÉ COMO TU LO PREFIERAS
  2. PREPARA EL MISMO CAFÉ, PERO SIGUIENDO EL SIGUIENDO EL SIGUENTE PROCEDIMIENTO:
  a) COLOCAR SEPARADAMENTE E IDENTIFICAR CADA UNO DE LOS INGREDIENTES, CON SU PESO Y EL VOLUMEN.
  b) UTILIZANDO LOS PESOS DE CADA COMPONENTE, DETERMINA EL PESO TOTAL.
  c) DETERMINAR EL % p/p Y EL % p/v DE CADA COMPONENTE.
  
  
  COMPONENTE PESO VOLUMEN %p/p %p/v
  
• agua 187.85g 190ml 53.1159 27.9557
  
• azúcar 50.30g 5ml 21.1211 422.422
  
• café 1.67g 6ml 0.8811 14.685
  
• totales 353.66g 201ml 75.1181 465.0627
  
  
  EXPERIMENTO 2. PREPARACION Y CÁLCULO DE UNA SOLUCION MOLAR.
  
  SON UTILIDADES LAS SIGUIENTES CANTIDADES DE COMPONENTES: 6 L DE AGUA Y 50g DE HIPOCLORITO DE SODIO (NACLO), CONOCIDO COMERCIALMENTE COMO CLORALEX PARA HACER LA LIMPIEZA DEL PISO DE TU CASA. ¿Qué MOLARIDAD TIENE ESTA SOLUCION QUIMICA?
  
  PROCEDIMIENTO:
  
• 1.- MOLARIDAD= M=
  
• 2.-EL NÚMERO DE MOLES DE UNA SUSTANCIA PUEDE SER DETERMINADO UTILIZANDO LA EXPRESION: n=
  
• 3.-M=
  M= =1.8613
  
  CONCLUSIONES:
  
  ESTA PREPARACION NOS SIRVIO PARA SABER QUE ANTES Y DESPUES DE LA MEZCLA SE CONSERVARA EL MISMO PESO, NADA MAS QUE AUMENTARA EL VOLUMEN.
  
  
  PRACTICA NO. 10
  “PREPARACION DE SOLUCIONES Y DETERMINACION DE LA CONCENTRACION.”
  
  OJETIVOS:
  
• 1. IDENTIFICA LAS PRINCIPALES FORMAS DE EXPRESAR LA CONCENTRACION DE LAS SOLUCIONES
  
• 2. APLICA R LOS METODOS MAS COMUNES PARA PREPARAR SOLUCIONES DE CIERTA CONCENTRACION
  
• 3. UTILIZAR ALGUNOS APARATOS DE MEDICION DE VOLUMENES, TALES COMO LA PROBETA Y EL MATRAZ VOLUMETRICO.
  
  MATERIAL A UTILIZAR:
  a. 1 VASO DE PP DE 250ml
  b. 1 VASO DE POP DE 50 ml
  c. FRASCO DE 100ml
  d. 2 MATRACES VOLUMETRICOS DE 100 ml
  e. 1 AGITADOR DE VIDRIO
  f. BALANZA ELECTRONICA
  PROBETA GRADUADA DE 100ml
  g. ESPATULA
  h. EMBUDO
  i. CLORURO DE SODIO
  j. AGUA
  
  PROCEDIMIENTO:
  PESE UN VASO DE pp DE 150 ml EN LA BALANZA, CON UNA PRECISION
  DE ± O.1g MEDIDOS CON UNA PRECISION DE ± 0.1g. AHORA SE MIDEN 90
  ml DE AGUA CON LA PROBETA Y SE AGREGAN AL VASO CON NaCL PARA FORMAR LA SOLUCION. AGITE CON UNA VARILLA DE VIDRIO PARA AYUDAR AL PROCESO DE DISOLUCION. UNA VEZ DISUELTA TODO EL NACL SE PUDE ENVASAR LA SOLUCION EN UN FRASCO LIMPIO Y COLOCARLE SU RESPECTIVO ROTULO.
  
  GRAMOS DE SOLUTO (NaCL) 10.0g
  GRAMOS DE SOLOVENTE (H2O) 90.0g
  PESO TOTAL DE LA DISOLUCION 98.0g
  % DE NACL EN LA SOLUCION
  = (100)=10.20%
  
  
  PRIMERO SE PESA UN VASO DE PP DE 50ml PERFECTAMENTE SECO EN LA BALANZA, CON UNA PRECISION DE 0.1g. AL VASO SE LE AGREGAN PORCIONES DE NaCL CON UNA ESPATULA HASTA QUE EL PESO ADICCIONADO CORRESPONDA A 11.69g MIDIENDO EL PESO TOTAL CON UNA PRECCISION DE 0.1g. LUEGO SE TRANFIERE AL NaCL A UNA MATRAZ VOLUMETRICO DE 100ml UTILIZANDO UN MBUDO PARA FACIITAR EL TRASPASO, SE AGREGA UN POCO DE AGUA AL VASO PARA ASI PODER DISOLVER CUALQUIER CANTIDAD DE SAL ADHERIDA; SE PASA AL MATRAZ VOLUMETRICO A TRAVES DEL EMBUDO CON CUIDADO DE NO DERRAMARLA. LUEGO, SE AGREGA AGUA HASTA LA MARCA DEL MATRAZ O AFORO; SE TAPA Y SE AGITA INVIRTIENDOLO VARIAS VECES. EN ESTA FORMA LA SOLUCION EN EL MATRAZ VOLUMETRICO QUEDA LISTA PARA SER EMBASADA Y ROTULADA.
  
  PARETE IIII
  
  MEDIANTE EL USO DEL METODO DE DILUCION Y PARTIENDO LA DISOLUCION 2M DE NaCL PREPARADA EN EL EXPERIMENTO ANTERIOR, DISENE EN DETALLE EL PROCEDIMIENTO QUE SE DEBE SEGUIR PARA 100ml DE UNA SOLUCION 0.2 M DE NaCL. PONGA EN PRACTICA EL PROCEDIMIENTO Y ENTREGUE AL PROFESOR LA SOLUCION ENVASADA Y ROTULADA.
  
  M= = =0.3996M
  
  n= =0.1998
  
  1. ¿Cuáles serian las posibilidades fuentes de error al preparar las soluciones anteriores? R= NO PONER LAS CANTIDADES CORRECTAS, PORQUE ESO PROVOCARIA QUE NO SE HICIERA BIEN LA DISOLUCION.
  
  2. ¿Por qué las soluciones preparadas de una concentración conocida se deben guardar los frascos tapados? R= PUEDEN SER TOXICAS LAS SUSTANCIAS O SE PUEDEN DESCOMPONER.
  
  3. ¿Cuál es el porcentaje en peso de hidróxido de sodio en una solución que se prepara disolviendo 8g de NaOH en 50g de agua? R=
  M= = =3.2 n= =0.16
  
  
  4.¿Que peso de NaOH se necesita para preparar 500ml de solución 0.1M? R=
  M= = =0.0998 n= =0.0499
  
  5.Presenta los cálculos realizados en la parte III de la practica
  
  M= = =0.1998 n= =0.999
  
  
  CONCLUSIONES:
  
  PARA PREPARAR UNA SOLUCION CON CLORURO DE SODIO Y AGUA NO ES DIFICIL PERO DEBEMOS SER CUIDADOSOS CON LAS CANTIDADES QUE AGREGAMOS PARA OBTENER UN RESULTADO CORRECTO.
  ADEMAS ENTRE MENOS AGUA SERA MAS LA MOLARIDAD Y ENTRE MAYOR SEA LA CANTIDAD DE AGUA SERA MENOR LA MOLARIDAD DE LA MEZCLA.