PACTICA DE HCL Y NaH

• DISOLUCIONES ACUOSAS
  
  
  OBJETIVO: QUE EL ALUMNO COMPRENDA LOS CALCULOS QUE SE LLEVAN ACABO PARA OBTER UN NUMERO DE MOLES.
  
  MATERIAL:
  1. VASO DE PRECIPITADO 600ml
  2. VASO DE PRECIPITADO 250ml
  3. VASO DE PRECIPITADO 100ml
  4. MATRAZ ELERMEYER 250ml
  5. AGITADOR
  6. LENTES
  7. SOPORTE UNIVERSAL
  8. PURETRA
  9. PIZETA
  10. PAPEL PH
  11. AGUA
  12. HIDROXIDO DE SODIO
  13. HIDROXIDO CLORIDICO
  
  
  PROCEDIMIENTO:
  
• EN UN VASO DE PRECIPITADO AÑEDIR TRES MOLES DE HIDROXIDO CLORIDICO Y DILUIRLO CON 150ml DE AGUA.
  ENSEGUIDA SEPARAR EN TRES DIFERENTES MEDIDAS UNA DE 80ml, OTRO DE 40ml Y POR ÚLTIMO UNA DE 30ml. ADEMAS DE QUE DEBES REALIZAR CALCULOS PARA DILUIR EN AGUA Y DESPUES AGREGAR HIDROXIDO DE SODIO HASTA VER UN CAMBIO, PARA QUE DE UN PH DE 1.
  YA QUE ESTEN DILUIDOS AGREGAR POLVO COLORANTE DE PH.
  DESPUES NUEVAMENTE AGREGA HIDROXIDO DE SODIO HASTA VER UN CAMBIO DE COLOR.
  
  CALCULOS:
  SI QUEREMOS QUE EN CADA DISOLUCION NOS DE UN MOL DEBEMOS AGREGAR LA CANTIDAD NECESARIA DE AGUA Y DE HIDROXIDO:
  80ml AGREGAMOS 240ml y .4ml DE NaH2 = 1 MOL
  40ml AGREGAMOS 120ml Y .6ml DE NaH2= 1 MOL
  30ml AGREGAMOS 90ml Y .9ml DE NaH2= 1 MOL
  
  YA DESPUES DE ELLO AÑEDIMOS NUEVAMENTE HIDROXIDO DE SODIO.
  

CONCLUSION:

AL REALIZAR ESTA PRACTICA PODIMOS OBSERVAR QUE AL AGREGAR EL HIDROXIDO DE SODIO CAMBI DE COLOR VERDE Y CUANDO AGREGAMOS EL POLVO CAMBIO A COLOR AZUL Y AL VOLVER A AGREGAR EL HIDROXIDO DE SODIO VOLVIO A SU COLOR VERDE. PARA NOSOTROS FUE UNA DE LAS PRACTICAS MAS IMPORTANTES PUES TENEMOS QUE PENSAR BIEN PARA QUE NOS PUEDA SALIR LOS MOLES QUE QUEREMOS, ADEMAS DEBES TENER CUIDADO CON LAS SUSTANCIAS.