LOS POLIMEROS

POLIMERIZACION

1. ¿QUÉ ES LA POLIMERIZACION POR ADICION?

R= RECIVEN ESTE NOMBRE AL TIPO DE REACION, UTILIZADA DURANTE SU SINTESIS, CONSISTEN EN UN PROCESO QUIMICO EN EL QUE REACCIONAN ENTRE SI DOS ESPECIES QUIMICOS DIFERENTES PARA OBTENER UNA TERCERA.


2. DESCRIBE LOS TIPOS DE POLIMERIZACION POR ADICION.

R= RADIALES LIBRES: ES UNA REACION QUIMICA QUE SE FOVORECE AL ELEVAR LA TEMPERATURA Y AUMENTAR LA CONCENTRACION DEL ALQUENO EN EL MEDIO DE LA REACCION; CATIONES: ES NECERARIO QUE LA MOLECULA QUE SE DESEA POLIMERIZAR FORME CARBOCATIONES ESTABLES, SE UTILIZAN LOS ACIDOS; ANIONES: ESPECIALES EN LA MOLECULA, ES NECESARIO QUE EL ENLACE DOBLE ESTE UNIDO A UN GRUPO ELECTROATRACTROR.


3. ¿QUÉ SON LOS POLIMEROS DE COONDENSACION?

R= PARA SU PROCESO REQUIERE DE LA PRESENCIA DE DOS TIPOS DE MONOMEROS ESTRUCURALMENTE Y MUY DIFERENTES. ESTOS SON RAROS Y MUY ESPECIALES.



4. DESCRIBE LOS TIPOS DE POLIMERACION.

R= POLIESTERES: SON POLIMEROS DE COONDESACION CON EÇNLACES ESTER, SEOBTIENE AL REACCIONAR UNA MOLECULA DE ACIDO DICARBOXILICO CON MELECULA DE DIOL; POLIAMIDAS: UNIDAD ESTRUCTURAL ES LA AMIDA; POLIURETANO: UNIDAD ESTRUCTRURAL QUE SE REPITE ES LA FUNCUION URETANO.


5. ¿CÓMO SE OBTIENE Y EN QUE SE USAN?

R=AL REACCIONAR MOLECULAS DE ACIDO DICARBOXILICO CON MOLECULAS DE UN DIOL SE USAN PARA ELABORAR EMBASES, AL REACIONAR ENTRE UN ACIDO DICARBOXILICO Y UNA DIAMINA Y SE USA LA SEDA O LA LANA, REACCIONA UNA MOLECULA DE UN DISOCIONATO ORGANICO CON UN DIOL SE FQABRICAN COJINES, ETC.


6. ¿QUÉ ES UNA BIOMOLECULA?

R= TODA MOLECULA INVOLUCRADA Y/O SINTETIZADA EN LOS PROCESOS ESENCIALES PARA LA VIDA Y SUPERVIVENCIA DE UN ORGANISMO.


7. ¿QUÉ ES UN CARBOHIDRATO?

R= COMPUESTOS ORGANICAS CONSTITUIDOS POR C, H, O, SON ALDEHIDOS O CETONAS QUE TIENEN EN SU ESTRUCTURA UN GRAN NUMERO DE GRUPOS HIDROXILO.


8. ¿QUÉ SON LOS GLUCOSIDOS?

R= SON LOS COMPUESTOS O MEZCLAS QUE SE FORMAN ENTRE DOS AZUCARES AL REACCIONAR CON AUN ALCOHOL.


9. ¿QUÉ SON LOS LIPIDOS SIMPLES Y COMPUESTOS?

R=SIMPLES: SON TODAS AQUELLAS GRASAS Y ACEITES; COMPLEJOS: SON TODAS AQUELLAS FRUTAS Y VERDURAS.


10. DESCRIBE LAS PROTEINAS.

R= SON LAS MOLECULAS MAS ABUNDANTESEN LOS ANIMALES, LAS CUALES SON MUY COMPLEJAS DE UN ALTO PESO MOLECULAR, POR LO QUE SE LES CONSIDERA DENTRO DEL CAMPO DE LAS MACROMOLECULAS.


11. ¿QUÉ SON LOS AMINOACIDOS?

R= SON LAS UNIDADES ESTRUCTRURALES QUE CONSTITUYEN LAS PROTEINAS. TODOS LOA AMINOACIDOS QUE SE ENCUENTRAN EN LAS PROTEINAS.

PACTICA DE HCL Y NaH

• DISOLUCIONES ACUOSAS
  
  
  OBJETIVO: QUE EL ALUMNO COMPRENDA LOS CALCULOS QUE SE LLEVAN ACABO PARA OBTER UN NUMERO DE MOLES.
  
  MATERIAL:
  1. VASO DE PRECIPITADO 600ml
  2. VASO DE PRECIPITADO 250ml
  3. VASO DE PRECIPITADO 100ml
  4. MATRAZ ELERMEYER 250ml
  5. AGITADOR
  6. LENTES
  7. SOPORTE UNIVERSAL
  8. PURETRA
  9. PIZETA
  10. PAPEL PH
  11. AGUA
  12. HIDROXIDO DE SODIO
  13. HIDROXIDO CLORIDICO
  
  
  PROCEDIMIENTO:
  
• EN UN VASO DE PRECIPITADO AÑEDIR TRES MOLES DE HIDROXIDO CLORIDICO Y DILUIRLO CON 150ml DE AGUA.
  ENSEGUIDA SEPARAR EN TRES DIFERENTES MEDIDAS UNA DE 80ml, OTRO DE 40ml Y POR ÚLTIMO UNA DE 30ml. ADEMAS DE QUE DEBES REALIZAR CALCULOS PARA DILUIR EN AGUA Y DESPUES AGREGAR HIDROXIDO DE SODIO HASTA VER UN CAMBIO, PARA QUE DE UN PH DE 1.
  YA QUE ESTEN DILUIDOS AGREGAR POLVO COLORANTE DE PH.
  DESPUES NUEVAMENTE AGREGA HIDROXIDO DE SODIO HASTA VER UN CAMBIO DE COLOR.
  
  CALCULOS:
  SI QUEREMOS QUE EN CADA DISOLUCION NOS DE UN MOL DEBEMOS AGREGAR LA CANTIDAD NECESARIA DE AGUA Y DE HIDROXIDO:
  80ml AGREGAMOS 240ml y .4ml DE NaH2 = 1 MOL
  40ml AGREGAMOS 120ml Y .6ml DE NaH2= 1 MOL
  30ml AGREGAMOS 90ml Y .9ml DE NaH2= 1 MOL
  
  YA DESPUES DE ELLO AÑEDIMOS NUEVAMENTE HIDROXIDO DE SODIO.
  

CONCLUSION:

AL REALIZAR ESTA PRACTICA PODIMOS OBSERVAR QUE AL AGREGAR EL HIDROXIDO DE SODIO CAMBI DE COLOR VERDE Y CUANDO AGREGAMOS EL POLVO CAMBIO A COLOR AZUL Y AL VOLVER A AGREGAR EL HIDROXIDO DE SODIO VOLVIO A SU COLOR VERDE. PARA NOSOTROS FUE UNA DE LAS PRACTICAS MAS IMPORTANTES PUES TENEMOS QUE PENSAR BIEN PARA QUE NOS PUEDA SALIR LOS MOLES QUE QUEREMOS, ADEMAS DEBES TENER CUIDADO CON LAS SUSTANCIAS.

• SISTEMAS DISPERSOS
  
  PRACTICA NO. 9
  
  
  “SOLUCIONES QUIMACAS COMUNES”
  
  
  OBJETIVO: QUE EL ALUMNO PUEDA IDENTIFICAR Y DISTINGUIR LOS DIFERENTES TIPOS DE SOLUCIONES Y CONCENTRACIONES
  
  MATERIAL A UTILIZAR:
  1. BALANZA ELECTRONICA O GRANATARIA.
  2. CAFÉ SOLUBLE
  3. AZUCAR COMUN
  4. AGUA POTABLE
  
  PROCEDIMIENTO:
  1. PREPARA UN CAFÉ COMO TU LO PREFIERAS
  2. PREPARA EL MISMO CAFÉ, PERO SIGUIENDO EL SIGUIENDO EL SIGUENTE PROCEDIMIENTO:
  a) COLOCAR SEPARADAMENTE E IDENTIFICAR CADA UNO DE LOS INGREDIENTES, CON SU PESO Y EL VOLUMEN.
  b) UTILIZANDO LOS PESOS DE CADA COMPONENTE, DETERMINA EL PESO TOTAL.
  c) DETERMINAR EL % p/p Y EL % p/v DE CADA COMPONENTE.
  
  
  COMPONENTE PESO VOLUMEN %p/p %p/v
  
• agua 187.85g 190ml 53.1159 27.9557
  
• azúcar 50.30g 5ml 21.1211 422.422
  
• café 1.67g 6ml 0.8811 14.685
  
• totales 353.66g 201ml 75.1181 465.0627
  
  
  EXPERIMENTO 2. PREPARACION Y CÁLCULO DE UNA SOLUCION MOLAR.
  
  SON UTILIDADES LAS SIGUIENTES CANTIDADES DE COMPONENTES: 6 L DE AGUA Y 50g DE HIPOCLORITO DE SODIO (NACLO), CONOCIDO COMERCIALMENTE COMO CLORALEX PARA HACER LA LIMPIEZA DEL PISO DE TU CASA. ¿Qué MOLARIDAD TIENE ESTA SOLUCION QUIMICA?
  
  PROCEDIMIENTO:
  
• 1.- MOLARIDAD= M=
  
• 2.-EL NÚMERO DE MOLES DE UNA SUSTANCIA PUEDE SER DETERMINADO UTILIZANDO LA EXPRESION: n=
  
• 3.-M=
  M= =1.8613
  
  CONCLUSIONES:
  
  ESTA PREPARACION NOS SIRVIO PARA SABER QUE ANTES Y DESPUES DE LA MEZCLA SE CONSERVARA EL MISMO PESO, NADA MAS QUE AUMENTARA EL VOLUMEN.
  
  
  PRACTICA NO. 10
  “PREPARACION DE SOLUCIONES Y DETERMINACION DE LA CONCENTRACION.”
  
  OJETIVOS:
  
• 1. IDENTIFICA LAS PRINCIPALES FORMAS DE EXPRESAR LA CONCENTRACION DE LAS SOLUCIONES
  
• 2. APLICA R LOS METODOS MAS COMUNES PARA PREPARAR SOLUCIONES DE CIERTA CONCENTRACION
  
• 3. UTILIZAR ALGUNOS APARATOS DE MEDICION DE VOLUMENES, TALES COMO LA PROBETA Y EL MATRAZ VOLUMETRICO.
  
  MATERIAL A UTILIZAR:
  a. 1 VASO DE PP DE 250ml
  b. 1 VASO DE POP DE 50 ml
  c. FRASCO DE 100ml
  d. 2 MATRACES VOLUMETRICOS DE 100 ml
  e. 1 AGITADOR DE VIDRIO
  f. BALANZA ELECTRONICA
  PROBETA GRADUADA DE 100ml
  g. ESPATULA
  h. EMBUDO
  i. CLORURO DE SODIO
  j. AGUA
  
  PROCEDIMIENTO:
  PESE UN VASO DE pp DE 150 ml EN LA BALANZA, CON UNA PRECISION
  DE ± O.1g MEDIDOS CON UNA PRECISION DE ± 0.1g. AHORA SE MIDEN 90
  ml DE AGUA CON LA PROBETA Y SE AGREGAN AL VASO CON NaCL PARA FORMAR LA SOLUCION. AGITE CON UNA VARILLA DE VIDRIO PARA AYUDAR AL PROCESO DE DISOLUCION. UNA VEZ DISUELTA TODO EL NACL SE PUDE ENVASAR LA SOLUCION EN UN FRASCO LIMPIO Y COLOCARLE SU RESPECTIVO ROTULO.
  
  GRAMOS DE SOLUTO (NaCL) 10.0g
  GRAMOS DE SOLOVENTE (H2O) 90.0g
  PESO TOTAL DE LA DISOLUCION 98.0g
  % DE NACL EN LA SOLUCION
  = (100)=10.20%
  
  
  PRIMERO SE PESA UN VASO DE PP DE 50ml PERFECTAMENTE SECO EN LA BALANZA, CON UNA PRECISION DE 0.1g. AL VASO SE LE AGREGAN PORCIONES DE NaCL CON UNA ESPATULA HASTA QUE EL PESO ADICCIONADO CORRESPONDA A 11.69g MIDIENDO EL PESO TOTAL CON UNA PRECCISION DE 0.1g. LUEGO SE TRANFIERE AL NaCL A UNA MATRAZ VOLUMETRICO DE 100ml UTILIZANDO UN MBUDO PARA FACIITAR EL TRASPASO, SE AGREGA UN POCO DE AGUA AL VASO PARA ASI PODER DISOLVER CUALQUIER CANTIDAD DE SAL ADHERIDA; SE PASA AL MATRAZ VOLUMETRICO A TRAVES DEL EMBUDO CON CUIDADO DE NO DERRAMARLA. LUEGO, SE AGREGA AGUA HASTA LA MARCA DEL MATRAZ O AFORO; SE TAPA Y SE AGITA INVIRTIENDOLO VARIAS VECES. EN ESTA FORMA LA SOLUCION EN EL MATRAZ VOLUMETRICO QUEDA LISTA PARA SER EMBASADA Y ROTULADA.
  
  PARETE IIII
  
  MEDIANTE EL USO DEL METODO DE DILUCION Y PARTIENDO LA DISOLUCION 2M DE NaCL PREPARADA EN EL EXPERIMENTO ANTERIOR, DISENE EN DETALLE EL PROCEDIMIENTO QUE SE DEBE SEGUIR PARA 100ml DE UNA SOLUCION 0.2 M DE NaCL. PONGA EN PRACTICA EL PROCEDIMIENTO Y ENTREGUE AL PROFESOR LA SOLUCION ENVASADA Y ROTULADA.
  
  M= = =0.3996M
  
  n= =0.1998
  
  1. ¿Cuáles serian las posibilidades fuentes de error al preparar las soluciones anteriores? R= NO PONER LAS CANTIDADES CORRECTAS, PORQUE ESO PROVOCARIA QUE NO SE HICIERA BIEN LA DISOLUCION.
  
  2. ¿Por qué las soluciones preparadas de una concentración conocida se deben guardar los frascos tapados? R= PUEDEN SER TOXICAS LAS SUSTANCIAS O SE PUEDEN DESCOMPONER.
  
  3. ¿Cuál es el porcentaje en peso de hidróxido de sodio en una solución que se prepara disolviendo 8g de NaOH en 50g de agua? R=
  M= = =3.2 n= =0.16
  
  
  4.¿Que peso de NaOH se necesita para preparar 500ml de solución 0.1M? R=
  M= = =0.0998 n= =0.0499
  
  5.Presenta los cálculos realizados en la parte III de la practica
  
  M= = =0.1998 n= =0.999
  
  
  CONCLUSIONES:
  
  PARA PREPARAR UNA SOLUCION CON CLORURO DE SODIO Y AGUA NO ES DIFICIL PERO DEBEMOS SER CUIDADOSOS CON LAS CANTIDADES QUE AGREGAMOS PARA OBTENER UN RESULTADO CORRECTO.
  ADEMAS ENTRE MENOS AGUA SERA MAS LA MOLARIDAD Y ENTRE MAYOR SEA LA CANTIDAD DE AGUA SERA MENOR LA MOLARIDAD DE LA MEZCLA.
  

PRACTICA DE METODOSDE SEPARACION

METODOS DE SEPARACION DE MEZCLAS

PROPOSITO :
Que los alumnos construyan hipótesis, diseñen y apliquen modelos para probar su valides; propongan la manera de solucionar un problema y desarrollen un proyecto en equipo; definiendo en curso de acción con pasos específicos y sigan instrucciones y procedimientos de manera reflexiva, comprendiendo cada uno de sus pasos y contribuyendo alcance de su objetivo.

INTRODUCCION :
Es la industria se ocupan varios métodos de separación: el tratamiento de aguas residuales se emplea la extracción para aislar los metales en la industria farmacéutica se usa la electroforesis y la cromatografía y en la de alimentos se utiliza la filtración desde hace mucho tiempo.

HIPOTESIS :
Comprender los diferentes tipos de métodos de separación de mezclas.

OBJETIVO :
Separar los componentes de una mezcla utilizando diferentes métodos.

MATERIAL :
5 vasos de vidrio o de precipitado
Plato o vidrio reloj
Imán
Agitador magnético
Embudo
Papel filtro para cafetera
Embudo de separación
Parrilla eléctrica
Varilla de vidrio

SUSTANCIAS :

Cristales de yodo
Sal de mesa
Arena
Viruta de hierro
Agua
Aceite


PROCEDIMEIENTO :
a) Investiguen los riesgos de cada uno de los componentes de la mezcla que se proponen separar.
b) En un vaso, agreguen cristales de yodo, sal, arena y viruta de hierro; agítenlos con una varilla de vidrio. Después, colóquenlos en el plato o vidrio reloj y distribuyan la mezcla.
c) Propongan el método que emplearan para separar la viruta de hierro y llévenlo a cabo.
d) Coloquen nuevamente la mezcla un vaso de vidrio y agréguenle 50ml de agua; agiten vigorosamente con la varilla de vidrio.
e) Propongan el método que emplearan para separar la mezcla y síganlo; dejen el solido sobre la mesa.
f) Agreguen a la mezcla liquida 20ml de aceite, también el método de separación y aplíquenlo. Realicen un análisis que les permita determinar como se distribuye los componentes de la mezcla en cada una de las fases.
g) Luego, siguieran como separar los componentes de la fase del agua y los componentes de la fase del aceite; realicen el método de separación por cada fase.

CONCLUCIONES:
Todas las mezclas se pudieron separar con diferentes métodos, algunas de las sustancias que pudimos separar fueron solidas y liquidas. Nos dimos cuenta de que el yodo es toxico, cuando se estaba llevando cabo la separación se desprendía un gas rosa el cual irritaba los ojos.

INTEGRANTES:

STEPHANI GARCIA GRANADOS
LAURA RANGEL PONCE
BRENDA GOMES HERRERA
CINDY OLMOS ARTEAGA
ANA SANDRA HERNANDEZ SALINAS
M ARCO ANTONIO CHAVEZ HURTADO